Sabtu, 28 Mei 2011

accounting

Adagio Accounting Software - by Softrak Systems Inc.

Adagio® Accounting Software

by Softrak Systems Inc.


What is Adagio and who is it for?

Adagio Accounting is designed for organizations that manage $2 to $100 million in sales/revenue, with significant transaction volume and at least one person responsible for managing those transactions.

This modular accounting system combines a batch interface that is easy to understand and control with online processing in order entry and inventory control.

Additionally, Adagio provides dynamite-looking invoices, checks and statements on blank paper. All this without being forced to use a mouse during data entry or any of the other accounting procedures.

Simple procedures and built-in software make it a snap to email or fax (with an internal fax modem) invoices and customer statements.

Adagio modules generally have an MSRP of $1500 per module, which includes an optional annual Upgrade Plan. Discounts are normally available when multiple modules are purchased. Your Adagio Consultant Reseller can provide a complete quotation, including implementation and setup.

Most Adagio sites typically spend between $5,000 and $25,000 getting up and running, but some with specialized requirements invest $50,000 or more for a complete system with integrated Third Party solutions.

"Adagio is a superior accounting solution. My 30 years experience in computerized systems include: AccPac, QuickBooks, GEAC, Partner Series, even Wang and Quatro Pro. Keeping up with technology advancements are Adagio’s forte."

Esther Fullen
HFTP Southern Alberta Chapter
More Testimonials

Read More...

Adagio Products by Category (payment solutions, operational suite, financial suite, reporting and analysis etc.)

Things Adagio Users Love (The speed of data entry, integration with MS Excel, simplified database etc.)


Articles on Adagio

Find out what others in the industry have to say about Adagio...

Read More

Online Visual Tours

Walk through some commonly asked questions about various Adagio modules and view screen images of the product interface to get an idea of Adagio's look and feel...

Read More

Case Studies

We've talked to end users about their experience using Adagio in their business. Hear which Adagio features they like best, how easy they found it to get up and running on Adagio, and more...

Read More

Selecting Accounting Software book by Steven D. Schwartz, CPA

Selecting Accounting Software

Click here for a full electronic copy of the "Selecting Accounting Software" book - "What you or your consultant needs to know, based on 20 years of success." by Steven D. Schwartz, CPA.

Read More

Still Not Sure?

After reading what others have to say about Adagio, if you still have more questions about whether Adagio is right for you, why not give us a call at 1-800-663-9798 or check out the following links. These PDF documents offer some Comparison & Background information on Adagio, ACCPAC Plus, Peachtree, and more...

Read More

Home | Products | Downloads | Resources | Partners | Support | News | About Us | Contact Us | Privacy Policy | Search

Adagio Accounting Software by Softrak Systems © Copyright 2011 Softrak Systems Inc. All rights reserved.

kimia, ilmu pengetahuan alam

DAFTAR ISI
Kata Pengantar ................................................................ i
Daftar isi ......................................................................... ii
I.
II.
PENDAHULUAN ........................................................
- Pengertian Kimia Analitik .....................................
- Penggunaan Kimia Analitik ...................................
- Tahapan dalam analisis kimia................................
- Metode dalam analisis kimia .................................
PERLAKUAN DATA HASIL ..........................................
1
1
1
2
3
4
- Pendahuluan ......................................................... 4
- Ketepatan dan ketelitian ......................................... 4
- Kesalahan dalam pengukuran .................................. 6
- Rambatan kesalahan .............................................. 6
- Batas kepercayaan ................................................. 7
- U J I Q ................................................................ 9
- Contoh perhitungan kesalahan pada titrasi ................
- Soal latihan ...........................................................
10
12
III.
TITRASI (VOLUMETRI) ..............................................
13
- Prinsip titrasi .........................................................
- Cara menyatakan konsentrasi larutan .......................
13
14
IV. TITRASI ASAM BASA ................................................ 19
- Prinsip titrasi asam basa .........................................
- Kurva titrasi asam basa .........................................
- Indikator asam basa ..............................................
- Beberapa prosedur titrasi asam basa : ....................
- Standarisasi HCl dengan NaBorax ........................
19
19
19
21
21
- Standarisasi NaOH dengan HCl ............................ 21
- Standarisasi NaOH dengan Asam Oksalat ............. 22
- Analisa kadar Asam asetat dalam cuka ................ 23
- Analisa Kadar Na2CO3 dalam soda ...................... 23
V. ARGENTOMETRI ....................................................... 25
Metode MOHR .......................................................... 25
- Standarisasi AgNO3 dengan NaCl .............................. 26
- Penentuan kadar NaCl dalam garam dapur ................ 26
- Penentuan khlorida dalam air laut ............................ 27
Metode VOLHARD …………………………………………………………… 37
- Standarisasi NH4SCN dengan AgNO3 ……………………………. 27
- Penentuan kadar NaCl dalam garam dapur ................ 28
- Penentuan khlorida dalam air laut ............................ 29
iv
Metode FAJANS ………………………………………………………………. 29
- Standarisasi larutan AgNO3 dengan larutan NaCl …….. 30
- Penentuan kadar NaCl dalam garam dapur ................ 30
- Penentuan khlorida dalam air laut ............................ 31
- Penentuan kadar sulfat ………………………………………………. 31
VI. TITRASI KOMPLEKSOMETRI ………………………………………….. 33
- Standarisasi larutan EDTA dengan CaCl2 …………………… 35
- Penentuan total kesadahan air laut ……………………………. 39
VII. TITRASI OKSIDASI REDUKSI ....................................
PENENTUAN BESI SECARA TITRASI OKSIDASI
DENGAN BIKHROMAT................................................
36
37
- Menyiapkan larutan standar K2Cr2O7 ......................... 38
- Melarutkan sampel bijih besi ................................... 38
- Titrasi larutan sampel dengan K2Cr2O7 ..................... 39
PENENTUAN TEMBAGA SECARA IODOMETRI ................ 39
- Standarisasi Na2S2O3 dengan KIO3 ........................... 40
- Pelarutan Sampel ................................................... 40
- Titrasi larutan sampel dengan Na2S2O3 .................... 41
VIII. GRAVIMETRI ........................................................... 42
- Penentuan klorida .................................................. 45
- Penentuan alumunium ............................................ 45
- Penentuan sulfat .................................................... 46
- Penentuan kalium .................................................. 48
IX. SPEKROFOTOMETRI UV TAMPAK 50
- Radiasi Elektromagnetik ..........................................
- Absorpsi radiasi oleh molekul ...................................
- Teori spektrofotometri absorpsi molekul ....................
- Analisis kuantitatip .................................................
- Instrumen yang digunakan pada spektrofotometer
UV tampak ..........................................
- Analisa multi komponen .........................................
- Spektrofotometri derevatip .....................................
50
52
59
66
73
75
- Praktikum 1 : Spektrofotometri UV-tampak ............... 81
- Praktikum 2 : Analisa multi komponen ...................... 88
- Praktikum 3 : Penentuan kadar quinin ...................... 90
X. SPEKTROFOTOMETRI INFRA MERAH ............................ 89
- Teori dasar absorpsi infra merah .............................. 89
- Struktur sempurna pada absorpsi infra merah ............
- Transisi lain yang menghasilkan absorpsi infra merah .
89
90
- Kompleksitas spektrum infra merah .......................... 90
- Presentasi spektrum infra merah .............................. 90
v
- Aplikasi spektrofotometri absorpsi infra merah ........... 91
- Bahan yang digunakan untuk sel absorpsi pada
spektrofotometer infra merah ........................
91
XI.
XII.
- Instrumentasi ......................................................
- Praktikum spektrofotometri infra merah ....................
SPEKTROFOTOMETRI SERAPAN ATOM . . . . . . . . . . . . .
- Pengantar .............................................................
- Lebar pita spektra ..................................................
- Spektrometer serapan atom ....................................
- Praktikum SSA ......................................................
KROMATOGRAFI ............................ .... ....................
- Pendahuluan .........................................................
91
92
94
94
95
95
107
115
115
- Klasifikasi kromatografi........................................... 115
- Teori dasar ........................................................... 117
- Kromatografi Gas .................................................. 120
- Pemilihan fase gerak ............ ................................. 125
- Kromatogram. ...................................................... 126
- Parameter pemisahan pada kolom ........................... 127
- Pengoperasian kolom.......... .................................. 130
- Indeks retensi ....................................................... 133
- Fase diam yang tersedia …………………………………………….. 145
- Detektor pada kromatografi gas …………………………………. 149
- Kromatografi cair …………………………………………………………. 167
- Interaksi solven-solut dalam kromatografi................. 172
- Fase gerak untuk kromatografi cair.......................... 174
- Tutorial ………..………………………………………………………………. 180
- Praktikum kromatografi ……………………………………………….. 181
BAHAN BACAAN …………………………………………………………….. 206
1
BAB I
PENDAHULUAN
1.1. PENGERTIAN KIMIA ANALITIK
Kimia Analitik merupakan salah satu cabang Ilmu Kimia yang mempelajari
tentang pemisahan dan pengukuran unsur atau senyawa kimia. Dalam melakukan
pemisahan atau pengukuran unsur atau senyawa kimia, memerlukan atau
menggunakan metode analisis kimia.
Kimia analitik mencakup kimia analisis kualitatif dan kimia analisis kuantitatif.
Analisis kualitatif menyatakan keberadaan suatu unsur atau senyawa dalam sampel,
sedangkan analisis kuantitatif menyatakan jumlah suatu unsur atau senyawa dalam
sampel.
1.2. PENGGUNAAN KIMIA ANALITIK
Kimia analitik tidak hanya digunakan di bidang kimia saja, tetapi digunakan
juga secara luas di bidang ilmu lainnya. Penggunaan kimia analitik di berbagai
bidang meliputi :
a. Pengaruh komposisi kimia terhadap sifat fisik.
Efisiensi suatu katalis, sifat mekanis dan elastisitas suatu logam, kinerja suatu
bahan bakar sangat ditentukan oleh komposisi bahan-bahan tersebut.
b. Uji kualitas.
Analisis kimia sangat diperlukan untuk mengetahui kualitas udara di sekitar kita,
air minum yang kita gunakan, makanan yang disajikan. Dibidang industri, analisis
kimia digunakan secara rutin untuk menentukan suatu bahan baku yang akan
digunakan, produk setengah jadi dan produk jadi. Hasilnya dibandingkan dengan
spesifikasi yang ditetapkan. Bidang ini disebut pengawasan mutu atau quality
controll.
c. Penentuan konsentrasi bahan/senyawa yang bermanfaat atau bernilai tinggi .
Analisis kimia digunakan pada penentuan kadar lemak dalam krim, kadar
protein dalam suatu makanan atau bahan pangan, kadar uranium dalam suatu bijih
tambang.
d. Bidang kedokteran.
Untuk mendiagnosis suatu penyakit pada manusia diperlukan suatu analisis
kimia, sebagai contoh : tingkat konsentrasi bilirubin dan enzim fosfatase alkali dalam
darah menunjukkan adanya gangguan fungsi liver. Tingkat konsentrasi gula dalam
darah dan urin menunjukkan penyakit gula.
2
e. Penelitian.
Sebagian besar penelitian menggunakan kimia analitik untuk bagian
pentingnya. Sebagai contoh pada penelitian korosi logam, maka ditentukan berapa
konsentrasi logam yang terlarut ke dalam lingkungan air. Di bidang pertanian, suatu
lahan pertanian sebelum digunakan, maka tingkat kesuburannya ditentukan dengan
mengetahui tingkat konsentrasi unsur yang ada di dalam tanah, misalnya konsentrasi
N, P, K dalam tanah.
1.3.TAHAPAN DALAM ANALISIS KIMIA
Dalam melakukan analisis kimia, perlu dilakukan tahapan analisis untuk
memperoleh hasil analisis kimia yang tepat dan teliti.
a. Perencanaan analisis.
Sebelum melakukan analisis kuantitatif, maka perlu memperhatikan dua hal
berikut ini ;
- Informasi analisis apa yang diperlukan :
Dalam hal ini perlu diperhatikan tingkat ketepatan dan ketelitian hasil analisis
yang diperlukan dan tipe sampel yang akan dianalisis.
- Metode analisis yang harus digunakan :
Untuk mendapatkan hasil analisis dengan tingkat ketepatan dan ketelitian tertentu
memerlukan metode analisis tertentu. Selain itu untuk memilih metode analisis,
diperlukan bahan kimia dan peralatan tertentu.
b. Pengambilan sampel (sampling).
Masalah utama dalam pengambilan sampel adalah sampling secara representatif.
Hal ini sering tidak tercapai karena keadaan sampel secara keseluruhan tidak
homogen.
c. Persiapan sampel untuk analisis.
Tahap ini meliputi pengeringan sampel, pengukuran sampel dan pelarutan
sampel.
Pengeringan sampel.
Tahap ini dilakukan untuk sampel dalam wujud padat. Pengeringan sampel
dilakukan untuk menghilangkan kadar air yang ada dalam sampel. Pengeringan
sampel dilakukan menggunakan oven dengan suhu 100 – 110oC sampai mencapai
berat konstan.
Penimbangan atau pengukuran volume sampel.
Dalam analisis kuantitatif, sampel yang dianalisis harus diketahui secara kuntitatif
berat atau volume sampel.
3
Pelarutan sampel.
Dalam pelarutan sampel harus dipilih pelarut yang dapat melarutkan sampel
secara sempurna. Pelarut yang biasa digunakan dikelompokkan menjadi ; air, pelarut
organik, pelarut asam (asam encer, asam kuat, asam campuran) serta peleburan.
d. Pemisahan senyawa pengganggu.
Kebanyakan metode analisis kimia bersifat selektif hanya untuk unsur atau
senyawa yang dianalisis. Ada beberapa metode analisis yang tidak selektif, karena
adanya unsur atau senyawa pengganggu.
Untuk itu unsur atau senyawa pengganggu harus dipisahkan dari sampel yang
akan dianalisis. Metode yang paling mudah untuk pemisahan unsur/senyawa
pengganggu adalah pengendapan. Metode yang lain adalah ekstraksi pelarut dan
kromatografi.
e. Pengukuran (analisis) unsur/senyawa yang akan diketahui.
Metode analisis kuantitatip digunakan untuk menentukan kadar unsur/senyawa.
Beberapa metode analisis disajikan pada sub bab 1.4.
f. Perhitungan, pelaporan dan evaluasi hasil analisis.
Setelah melakukan analisis secara kuantitatip, maka perlu dilakukan perhitungan
untuk mendapatkan jumlah analit dalam sampel. Termasuk memperhitungkan berapa
berat sampel (untuk sampel padat) atau volume sampel (untuk sampel cair) dan juga
faktor pengenceran.
Evaluasi terhadap hasil analisis dilakukan terhadap tingkat ketepatan dan
ketelitiannya.
1.4. METODE DALAM ANALISIS KIMIA
Beberapa metode analisis kimia yang biasa digunakan, baik yang konvensional
maupun yang menggunakan instrumen adalah sebagai berikut ;
a. Gravimetri.
b. Titrasi (volumetri) :
Asam basa, Pengendapan, Pembentukan komplek, Oksidasi reduksi
c. Ekstraksi
d. Kromatogarfi
e. Kimia elektro analisis :
Polarografi, Potensiometri, Konduktometri
f. Spektrofotometri :
sinar tampak (visibel), sinar UV, sinar Infra merah (IR), serapan atom
4
BAB II
PERLAKUAN DATA HASIL ANALISIS
DAN KESALAHAN PENGUKURAN
2.1. PENDAHULUAN
Dalam melakukan analisis kimia, untuk memperoleh hasil analisis yang baik,
maka perlu memperhatikan hal-hal berikut :
- Seorang analis kimia harus mencatat dengan teliti dan menghitung dengan benar
setiap hasil analisis dalam log book.
- Analisis biasanya dilakukan beberapa kali ulangan maka analis harus
menentukan angka atau hasil terbaik untuk dilaporkan. Harga terbaik diperoleh
dari rata-rata beberapa kali pengukuran.
- Analis harus mengevaluasi hasil yang diperoleh dan menentukan batas
kesalahan untuk disajikan pada hasil akhir.
2.2. KETEPATAN DAN KETELITIAN
Pengertian yang jelas mengenai ketelitian (presisi) dan ketepatan (akurasi)
dapat digunakan untuk mengevaluasi suatu hasil analisis.
Ketelitian (presisi) adalah kesesuaian diantara beberapa data pengukuran
yang sama yang dilakukan secara berulang. Tinggi rendahnya tingkat ketelitian hasil
suatu pengukuran dapat dilihat dari harga deviasi hasil pengukuran.
Sedangkan ketepatan (akurasi) adalah kesamaan atau kedekatan suatu hasil
pengukuran dengan angka atau data yang sebenarnya (true value / correct result).
Untuk memperjelas perbedaan antara ketepatan dan ketelitian diberikan
contoh hasil pengukuran pada Tabel 2.1 dan Gambar 2.1. Data tersebut merupakan
hasil analisis dari percobaan yang sama tetapi dilakukan oleh empat orang yang
berbeda, dimana masing-masing dengan lima kali ulangan. Sedangkan angka yang
sebenarnya adalah 10,00.
Dari data tersebut dapat disimpulkan bahwa hasil yang diperoleh A
mempunyai ketelitian yang tinggi karena standar deviasinya kecil (0,02), sedangkan
ketepatannya rendah karena rata-ratanya 10,10 (jauh terhadap 10,00). Hasil
pengukuran yang diperoleh B mempunyai ketelitian yang rendah karena deviasinya
besar yaitu 0,17, sedangkan ketepatannya tinggi karena hasil rata-ratanya 10,01
(dekat terhadap 10,00). Hasil analisis oleh C mempunyai ketelitian yang rendah
karena deviasinya besar yaitu 0,21, sedangkan ketepatannya juga rendah karena
harga rata-rata hasil pengukuran 9,90 (jauh terhadap 10,00). Dan hasil pengukuran
oleh D mempunyai ketelitian yang tinggi dan ketepatan yang tinggi pula, hal ini
5
karena deviasinya cukup kecil yaitu 0,03 dan harga rata-rata hasil pengukuran
sebesar 10,01 (dekat terhadap 10,00).
Tabel 2.1. Hasil pengukuran oleh empat analis
Analis Hasil Rata - rata
A
10,08; 10,11; 10,09; 10,10 ; 10,12
10,10 ± 0,02
B
9,88; 10,14; 10,02; 9,80; 10,21
10,01 ± 0,17
C
10,19; 9,79; 9,69; 10,05; 9,78
9,90 ± 0,21
D
10,04; 9,98; 10,02; 9,97; 10,04
10,01 ± 0,03
Hasil yang benar
A l l l | ooooo l l Ketelitian tinggi
Ketepatan rendah
B l o ol lo l o lo l Ketelitian rendah
Ketepatan tinggi
C ol ool l l o l ol l Ketelitian rendah
Ketepatan rendah
o
D l l l ooloo l l l Ketelitian tinggi
Ketepatan tinggi
9,70 10,00 10,30
Gambar 2.1. Ploting data pada tabel 2.1.
Untuk menghitung harga rata-rata dan deviasi digunakan persamaan seperti
pada Tabel 2.2.
Tabel 2.2. Perhitungan rata-rata dan deviasi
Ulangan
(n)
Hasil Pengukuran
(Xi)
Simpangan
(d=|Xi - X| )
1
2
.
.
.
n
X1
X2
.
.
.
Xn
|X1 - X|
|X2 - X|
.
.
.
|Xn - X|
6
_ Σ Xi
Harga rata – rata : X = _______
n
_
Σ | Xi – X |
Deviasi rata – rata : d = _____________
n
______
Σ (Xi - X)2
Deviasi standar : SD = _____________
n – 1
2.3. KESALAHAN DALAM PENGUKURAN
a. KESALAHAN SISTIMATIK DAN KESALAHAN ACAK
Kesalahan sistimatik (systematic error) disebabkan oleh simpangan tetap dari
setiap kali hasil pengukuran dilakukan. Misalnya kesalahan yang berasal kesalahan
kalibrasi, pemilihan metode analisa, pemilihan indikator dalam titrasi atau pemakaian
buret yang kotor, kesalahan pembacaan pemakaian labu ukur kelas A lebih kecil dari
labu ukur kelas B dan pereaksi yang digunakan.
Kesalahanacak (random error) adalah kesalahan yang timbul karena tidak
dapat ditentukan. Sebagai contoh adalah keterbatasan daya pengamatan seseorang
dalam membaca buret 50 ml yaitu hanya sampai 0,02 ml, keterbatasan membaca
neraca analitis sampai 0,0001 g. Sumber kesalahan lain adalah lingkungan
laboratorium.
b.KESALAHAN MUTLAK DAN RELATIF
Kesalahan mutlak merupakan kesalahan yang besarnya adalah tertentu
sedang kesalahan relatif adalah kesalahan yang besarnya tidak tentu.
Contoh :
Dalam pembacaan buret 50 ml, kesalahan pembacaan adalah 0,02 ml, jadi
kesalahan mutlaknya = 0,02 ml
0,02
Sedang kesalahan relatif = ______ x 100 % = 0,04%
50
2.4. RAMBATAN KESALAHAN
a. Penjumlahan dan Pengurangan
Dalam memperhitungkan kesalahan pada penjumlahan dan pengurangan
menggunakan kesalahan mutlak.
7
Harga sebenarnya Kesalahan mutlak
X = U
X = U + V
X = U – V
X = Δ U
X = Δ U + Δ V
X = Δ U + Δ V
b. Perkalian dan Pembagian
Dalam memperhitungkan kesalahan pada perkalian dan pembagian
menggunakan kesalahan relatif.
Harga sebenarnya Kesalahan relatif
X = U . V
U
X = ____
V
ΔX ΔU ΔV
____ = ___ + ___
X U V
ΔX ΔU ΔV
____ = ___ + ___
X U V
Contoh :
1. (0,31 ± 0,02) + (0,71 ± 0,03 ) =
= (0,31 + 0,71) ± (0,02 + 0,03 )
= (1,02 ± 0,05)
2. (0,71 ± 0,03) – (0,31 ± 0,02) =
= (0,71 – 0,31) ± (0,03 + 0,02)
= (0,40 ± 0,05)
3. (0,31 ± 0,02) x (0,71 ± 0,03)
= (0,31 ± 6,45%) x (0,71 ± 4,23%)
= (0,31 x 0,71) ± (6,45 + 4,23)%
= (0,2201 ± 10,68%)
= (0,2201 ± 0,0235) = (0,22 + 0,02)
4. (0,31 ± 0,02) (0,31 ± 6,45%)
_____________ = ______________
(0,71 ± 0,03) (0,71 ± 4,23%)
0,31
= _____ ± (6,45 + 4,23)%
0,71
= (0,4366 ± 10,68%)
= (0,4366 ± 0,0466) = (0,44 + 0,05)
2.5. BATAS KEPERCAYAAN
Untuk menghitung simpangan dari suatu hasil rata-rata dihitung dengan
persamaan berikut :
8
_ t x s
X ± ______
_ n
Dimana : X = Harga rata – rata
t = harga t dilihat dari tabel
s = deviasi standar
n = jumlah pengamatan/ulangan
Contoh :
Hasil rata-rata dari 10 pengukuran/ulangan adalah 56,06% dan deviasi
standarnya = 0,21%, maka simpangan dapat dihitung sebagai berikut :
_
X = 56,06%
a = 0,21%
t (n= 10) (90%) = 1,833
t x s 1,833 x 0,21
Δx = _____ = ___________ = 0,12
n 10
Hasil pengukuran = ( 56,06 ± 0,12 ) %
Tabel 1.3. Tabel harga t.
Jumlah Tingkat Kepercayaan
Pengukuran
n
Tingkat
Kebebasan
n-1
0,10
90%
0,05
95%
0,01
99%
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
21
26
31
41
61
~ + 1
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
20
25
30
40
60
~
6,314
2,920
2,353
2,320
2,015
1,943
1,895
1,800
1,833
1,812
1,796
1,782
1,771
1,761
1,753
1,725
1,708
1,697
1,684
1,671
1,645
12,706
4,303
3,182
2,776
2,571
2,447
2,365
2,306
2,262
2,228
2,201
2,179
2,160
2,145
2,131
2,086
2,060
2,042
2,021
2,000
1,960
63,657
9,925
5,841
4,604
4,032
3,707
3,499
3,355
3,250
3,169
3,106
3,055
3,012
2,977
2,947
2,845
2,787
2,750
2,704
2,660
2,576
9
2.6. U J I Q : Uji pencilan data.
Uji Q digunakan untuk mengetahui apakah suatu harga dari beberapa data
dapat digunakan atau tidak. Uji ini biasanya dilakukan pada tingkat kepercayaan
90%. Harga Q dapat dilihat pada Tabel 2.4.
Tabel 2.4. Daftar harga Q dan persamaan uji Q
Rumus menghitung Q n Q0,90 Q0,96 Q0,99
X2 – X1
Harga terkecil : Q = ______
( X1 ) Xn – X1
Xn – Xn-1
Harga terbesar : Q = _______
( Xn ) Xn – X1
3
4
5
6
7
8
9
10
0,94
0,76
0,64
0,56
0,51
0,47
0,44
0,41
0,98
0,85
0,73
0,64
0,59
0,54
0,51
0,48
0,99
0,93
0,82
0,74
0,68
0,63
0,60
0,57
Langkah-langkah dalam melakukan uji Q, data analisis diurut dari yang terkecil
sampai yang terbesar, kemudian Q untuk harga terkecil dan harga terbesar dihitung,
bila Q hitung > Q tabel, maka harga atau data tersebut tidak digunakan, tetapi bila Q
hitung < Q tabel maka data tersebut masih digunakan.
Contoh :
Kita mempunyai data sebagai berikut : 40,12 : 40,15 ; 40,55, maka dapat
dilakukan uji Q dengan cara sebagai berikut :
X3
- X2 40,55 - 40,15
Harga terbesar : Q = _______ = ______________
(40,55) X3 – X1 40,55 - 40,12
0,40
= ____ = 0,93
0,43
Karena Q hitung < Q tabel jadi data terbesar yaitu 40,55 tidak perlu dibuang, Q tabel
(90%)(n-3) = 0,94
X2 – X1 40,15 - 40,12
Harga terkecil : Q = ________ = ______________
(40,12) X3 – X1 40,55 - 40,12
0,03
= ____ = 0,07
0,43
Karena Q hitung < Q tabel, jadi data terkecil yaitu 41,12 tetap digunakan.
10
2.7. CONTOH PERHITUNGAN KESALAHAN PADA TITRASI.
STANDARISASI LARUTAN HCl DENGAN LARUTAN STANDAR Natrium tetraborat
ATAU Boraks (Na2B4O7.10H2O)
a. Pembuatan larutan standar Boraks 0,1000 N
Ditimbang 10,645 gram Boraks kemudian dilarutkan sampai 1000 ml dalam
labu ukur. Sehingga kesalahan (ΔN) dari NBoraks berasal dari timbangan dan labu
ukur 1000 ml.
- Kesalahan mutlak timbangan = ± 0,1 mg
2 x 0,1
Kesalahan relatif = _______ x 100 %
10964,5
= 1,82 x 10-3 %
Catatan :
Kesalahan relatif timbangan 2 kali, karena pembacaan timbangan dilakukan dua
kali, yaitu ;
- Waktu menimbang tempat (wadah)
- Waktu menimbang tempat dan zat
- Kesalahan mutlak dari labu ukur 1000 ml.
Kesalahan mutlak labu ukur 1000 ml adalah ± 0,4 ml.
0,4
Kesalahan relatif = ______ x 100 % = 0,04 %
1000
Jadi kesalahan relatif dari timbangan dan Labu ukur 1000 ml
= (1,82 x 10-3 + 0,04) % = 0,04 %
0,04 %
Kesalahan mutlak = _______ x 0,1000 = 0,0004
100%
Jadi Normalitas Boraks = (0,1000 ± 0,0004) N
b. Standarisasi larutan HCl dengan larutan standar Boraks (0,1000 ± 0,0004) N
Dipipet 25,00 ml larutan Boraks (0,1000 ± 0,0004) N, dititrasi dengan larutan
HCl. Percobaan dilakukan 3 kali ulangan. Untuk titik akhir titrasi diperlukan volume
larutan HCl sebanyak : I. 26,50 ml; II. 26,54 ml; III. 26,46 ml.
Untuk menghitung Normalitas (N) HCl digunakan rumus :
VBoraks x NBoraks
N HCl = ______________
VHCl
11
Untuk itu lebih dahulu diketahui VBoraks dan VHCl sedang NBoraks sudah
dihitung/diketahui. ΔVboraks dilihat dari kesalahan pipet volume 25 ml yaitu ± 0,06 ml.
ΔVHCl dihitung dari deviasi standar
26,50 + 26,54 + 26,46
Volume HCl = ___________________ = 26,50 ml
(Rata-rata) 3
S (n-1) = 0,04
S (n-1) x t (90%) (n=3)
ΔVHCl = ______________________
n
0,04 x 2,92
= ____________ = 0,07
3
VHCl = (26,50 ± 0,07) ml
VBoraks = (25,00 ± 0,06) ml
NBoraks = (0,1000 ± 0,0004) N
VBoraks x NBoraks
Jadi NHCl = _____________
VHCl
( 25,00 ± 0,06 ) x ( 0,1000 ± 0,0004 )
= _______________________________
( 26,50 ± 0,07 )
0,06 0,0004
25,00 + x 100% 0,1000 ± ______ x 100%
25,00 0,1000
= _________________________________________________
0,07
26,50 ± ______ x 100%
26,50
( 25,00 ± 0,24% ) ( 0,1000 ± 0,04% )
= ______________________________
( 26,50 ± 0,26% )
25,00 x 0,1000
= ______________ ± ( 0,24 + 0,04 + 0,26 ) %
26,50
= ( 0,0943 ± 0,54% )
0,54
= 0,0943 ± _____ x 0,0943
100
= ( 0,0943 ± 0,0005 )
12
SOAL LATIHAN
1. Hasil analisis kadar albumin (g/L) dari suatu darah manusia yang dilakukan oleh 5
laboratorium yang berbeda (A, B, C, D, E) dengan enam kali ulangan adalah
sebagai berikut :
A. 42,5 41,6 42,1 41,9 41,1 42,2
B. 39,8 43,6 42,1 40,1 43,9 41,9
C. 43,5 42,8 43,8 43,1 42,7 43,4
D. 35,0 43,0 37,1 40,5 36,8 42,4
E. 42,2 41,6 42,0 41,8 42,6 39,0
Kadar albumin dalam sampel darah manusia standar sebesar 42,0 g/l. Berikan
komentar hasil analisis masing-masing laboratorium mengenai tingkat ketelitian
dan ketepatan.
2. Dengan metode dan sampel yang sama, laboratorium A melakukan analisis
kembali seperti pada soal nomor 1. Hasil yang diperoleh adalah : 41,5 ; 40,8 ;
43,3 ; 41,9 ; 42,2 ; 41,7 g/l. Berikan komentar yang sama seperti soal nomor 1.
3. Hasil pengukuran pH dari suatu larutan bufer memberikan hasil sebagai berikut :
5,12; 5,20; 5,15; 5,17; 5,16; 5,19; 5,15. Hitung batas kepercayaan 95% dan
99% untuk hasil pengukuran pH tersebut.
4. Lakukan uji Q (0,90) untuk data terbesar dan terkecil terhadap data berikut : 5,12;
6,82; 6,12; 6,32; 6,22; 6,32; 6,02.
Hitung harga rata-rata, deviasi standar sebelum dan sesudah uji Q. Lakukan juga
uji Q yang kedua dan seterusnya bila ada data yang dibuang dengan uji Q
pertama.
13
BAB III
TITRASI (VOLUMETRI)
3.1. PRINSIP TITRASI
Titrasi atau disebut juga volumetri merupakan metode analisis kimia yang
cepat, akurat dan banyak digunakan untuk menentukan kadar suatu unsur atau
senyawa dalam larutan. Titrasi didasarkan pada suatu reaksi yang digambarkan
sebagai :
a A + b B hasil reaksi
dimana : A adalah penitrasi (titran), B senyawa yang dititrasi, a dan b jumlah mol dari A dan B.
Volumetri (titrasi) dilakukan dengan menambahkan (mereaksikan) sejumlah
volume tertentu (biasanya dari buret) larutan standar (yang sudah diketahui
konsentrasinya dengan pasti) yang diperlukan untuk bereaksi secara sempurna
dengan larutan yang belum diketahui konsentrasinya. Untuk mengetahui apakah
telah mencapai reaksi yang sempurna, maka digunakan larutan indikator yang
ditambahkan ke dalam larutan yang dititrasi.
Larutan standar disebut dengan titran. Jika volume larutan standar sudah
diketahui dari percobaan maka konsentrasi senyawa di dalam larutan yang belum
diketahui dapat dihitung dengan persamaan berikut :
V A x N A
N B = ____________
V B
Dimana : NB = konsentrasi larutan yang belum diketahui konsentrasinya
VB = volume larutan yang belum diketahui konsentrasinya
NA = konsentrasi larutan yang telah diketahui konsentrasinya
(larutan standar)
VA = volume larutan yang telah diketahui konsentrasinya
(larutan standar)
Dalam melakukan titrasi diperlukan beberapa persyaratan yang harus
diperhatikan, seperti ;
a. Reaksi harus berlangsung secara stoikiometri dan tidak terjadi reaksi samping.
b. Reaksi harus berlangsung secara cepat.
c. Reaksi harus kuantitatip
d. Pada titik ekivalen, reaksi harus dapat diketahui titik akhirnya dengan tajam
(jelas perubahannya).
e. Harus ada indikator, baik langsung atau tidak langsung.
14
Berdasarkan jenis reaksinya, maka titrasi dikelompokkan menjadi empat
macam titrasi yaitu :
a. Titrasi asam basa
b. Titrasi pengendapan
c. Titrasi kompleksometri
d. Titrasi oksidasi reduksi
Tahap pertama yang harus dilakukan sebelum melakukan titrasi adalah
pembuatan larutan standar. Suatu larutan dapat digunakan sebagai larutan standar
bila memenuhi persyaratan sebagai berikut :
- mempunyai kemurnian yang tinggi
- mempunyai rumus molekul yang pasti
- tidak bersifat higroskopis dan mudah ditimbang
- larutannya harus bersifat stabil
- mempunyai berat ekivalen (BE) yang tinggi
Suatu larutan yang memenuhi persyaratan tersebut diatas disebut larutan
standar primer. Sedang larutan standar sekunder adalah larutan standar yang bila
akan digunakan untuk standarisasi harus distandarisasi lebih dahulu dengan larutan
standar primer.
3.2. KONSENTRASI LARUTAN
Ada beberapa cara dalam menyatakan konsentrasi suatu larutan, yaitu
sebagai berikut :
MOLARITAS (M) : adalah banyak mol zat yang terlarut dalam 1000 ml larutan.
NORMALITAS (N) : adalah banyaknya gram ekivalen zat yang terlarut dalam 1000
ml larutan.
MOLALITAS (m) : adalah banyaknya mol zat yang terlarut dalam 1000 mg pelarut.
Berat zat terlarut
Persen berat adalah _________________ x 100%
Berat larutan
Volume zat terlarut
Persen volume adalah ___________________ x 100%
Volume larutan
Normalitas (N) ditentukan oleh banyaknya gram ekivalen zat terlarut dalam 1000 ml
larutan. Berat ekivalen (BE) dapat ditentukan berdasarkan jenis reaksi, sebagai
berikut :
15
- Reaksi asam basa (netralisasi)
- Reaksi pengendapan
- Reaksi pembentukan senyawa komplek
- Reaksi oksidasi reduksi
Dalam reaksi netralisasi, setiap senyawa akan melepaskan atau menerima
atom hidrogen. Jadi berat ekivalen (BE) berdasarkan reaksi netralisasi (asam basa)
dapat ditentukan sebagai berikut :
Berat molekul (BM)
BE = _____________________________________
Banyaknya atom H yang dilepas atau diterima
Berat ekivalen suatu senyawa dalam reaksi pengendapan dan pengomplekan
ditentukan oleh valensi dari senyawa tersebut.
Berat molekul (BM)
BE = _________________
Valensi senyawa tsb.
Berat ekivalen (BE) dalam reaksi oksidasi reduksi didasarkan pada banyaknya
elektron yang dilepaskan atau diikat dalam suatu reaksi oksidasi atau reduksi.
berat molekul (BM)
BE = _____________________________________
Banyaknya elektron yang dilepas atau diikat
Contoh :
1. Reaksi asam basa :
BE HCl = BM HCl
BE H2SO4 = ½ BM H2SO4
BE NaOH = BM NaOH
2. Reaksi pengendapan :
BE AgNA3 = BM AgNO3
BE NaCl = BM NaCl
3. Reaksi oksidasi (dalam suasana asam) :
BE KMnO4 = 1/5 BM KMnO4
BE K2Cr2O7 = 1/6 BM K2Cr2O7
Contoh Perhitungan :
1. Berapa normalitas (N) dari HCl pekat yang mempunyai BJ = 1,1878 dan
konsentrasinya 37% (BM = 36,5)
Jawab :
- BJ = 1,1878 gram
berarti didalam 1 liter larutan terdapat 1187,8 gram
16
- Konsentrasi 37% 37
berarti hanya terdapat = ____ x 1187,8 gram = 439,486 gram
100
berat yang terkandung
Jadi Normalitas (N) HCl tersebut = __________________
berat ekivalennya
439,486
= _______ = 12,04
36,5
Secara langsung dapat dihitung sebagai berikut :
1000 x BJ x C
Normalitas (N) HCl = _____________
BE x 100
1000 x 1,1878 x 37
= _________________
36,5 x 100
= 12,04 N
2. Berapa Normalitas (N) H2SO4 pekat dengan BJ = 1,19 dan konsentrasinya 98%
(BM=98).
Jawab : - BJ H2SO4 = 1,19
Berarti dalam 1 liter larutan terdapat 1190 gram
- Konsentrasi 98% 98
Berarti hanya terdapat = ____ x 1190 gram = 1160,20 gram
100
1160
Jadi Normalitas H2SO4 = ________ = 23,8 N
½ x 98
Secara langsung dapat dihitung sebagai berikut :
1000 x 1,19 x 98
Normalitas H2SO4 = ___________________ = 23,8 N
½ x 98 x 100
3. Jadi untuk membuat larutan HCl 0,1 N sebanyak 1000 ml yang dibuat dari HCl
pekat dengan konsentrasi 37% dan BJ 1,1878 yang mempunyai normalitas 12,04
(hasil perhitungan nomor 1). Maka HCl pekat tersebut yang dibutuhkan dapat
dihitung dengan rumus :
V1 x N1 = V2 x N2
1000 x 0,1 = V2 x 12,04
17
1000 x 0,1
V2 = __________ = 8,3 ml
12,04
Jadi HCl pekat yang dibutuhkan adalah 8,3 ml
4. Untuk membuat larutan dengan bahan yang digunakan dalam bentuk padatan,
maka banyaknya bahan yang dibutuhkan dapat dihitung dengan rumus sebagai
berikut :
mg yang terkandung = N x V
BE bahan
Contoh :
Untuk membuat larutan AgNO3 0,1 N sebanyak 500 ml, maka AgNO3 padatan
yang dibutuhkan dapat dihitung sebagai berikut :
mg AgNO3
___________ = V x N
BE AgNO3
mg AgNO3
___________ = 500 x 0,1
BM AgNO3
mg AgNO3
___________ = 500 x 0,1
180
mg AgNO3 = 500 x 0,1 x 180
= 9,000 mg
= 9 gram
Jadi AgNO3 yang dibutuhkan sebanyak 9 gram
5. Untuk membuat larutan NaCl 10% sebanyak 500 ml, maka bahan padatan NaCl
yang dibutuhkan adalah 50 gram NaCl dilarutkan sampai dengan 500 ml.
6. Untuk membuat larutan NaCl 100 ppm maka dilarutkan sebanyak 100 mg
kedalam 1 liter larutan.
Cara menghitung :
100 ppm = 100 gram/106 gram
= 100 gram/103 kg
= 100.000 mg /103 kg
= 100 mg/ 1 kg
= 100 mg/ 1 liter
18
Gambar 3.1. Gambar beberapa alat gelas yang biasa digun akan untuk analisis.
19
BAB IV
TITRASI ASAM BASA
4.1. PRINSIP TITRASI ASAM BASA
Titrasi asam basa melibatkan reaksi antara asam dengan basa, sehingga akan
terjadi perubahan pH larutan yang dititrasi. Secara percobaan, perubahan pH dapat
diikuti dengan mengukur pH larutan yang dititrasi dengan elektrode pada pH meter.
Reaksi antara asam dan basa, dapat berupa asam kuat atau lemah dengan
basa kuat atau lemah, meliputi berikut ini ;
Jenis Asam Jenis Basa pH titik ekivalen ( TE )
Asam kuat
Contoh : HCl
Basa kuat
Contoh : NaOH
= 7 (netral)
Asam kuat
Contoh : HCl
Basa lemah
Contoh : NH4OH
< 7 (asam)
Asam lemah
Contoh : CH3COOH
Basa kuat
Contoh : NaOH
> 7 (basa)
Asam lemah
Contoh : CH3COOH
Basa lemah
Contoh : NH4OH
Tergantung pd harga Ka asam lemah dan
Kb basa lemahnya. Bila Ka>Kb maka pH
TE < 7, bila Ka 7, bila
Ka=Kb maka pH TE = 7
Dari pH titik ekivalen tersebut dapat dipilih indikator untuk titrasi asam basa yang
mempunyai harga kisaran pH tertentu.
4.2. KURVA TITRASI ASAM BASA
Pada titrasi asam dengan basa, maka kurva titrasinya merupakan hubungan
antara volume basa sebagai penitrasi (sumbu X) dengan pH (sumby Y) seperti pada
Gambar 4.1a, dimana dengan bertambahnya basa sebagai penitrasi maka pH
larutan yang dititrasi akan meningkat.
Sedangkan pada titrasi basa dengan asam, maka kurva titrasinya merupakan
hubungan antara volume asam sebagai penitrasi (sumbu X) dengan pH (sumby Y)
seperti pada Gambar 4.1b, dimana dengan bertambahnya asam sebagai penitrasi
maka pH larutan yang dititrasi akan menurun.
4.3. INDIKATOR ASAM BASA
Indikator asam basa merupakan asam organik lemah dan basa organik lemah
yang mempunyai dua warna dalam pH larutan yang berbeda. Pada titrasi asam
20
dengan basa, maka indikator yang digunakan adalah asam kedua yang merupakan
asam yang lebih lemah dan konsentrasi indikator berada pada tingkat kecil.
pH pH
TE TE
Volume basa (penitrasi) Volume asam (penitrasi)
(a) (b)
Gambar 4.1. Kurva titrasi asam dengan basa (a) dan
kurva titrasi basa dengan asam (b)
Pada titrasi asam dengan basa, indikator (asam lemah) akan bereaksi dengan
basa sebagai penitrasi setelah semua asam dititrasi (bereaksi) dengan basa sebagai
penitrasi.
Tabel 4.1. Kisaran harga pH indikator asam basa dan perubahan warnanya.
Indikator
pH
0 - 2
pH
2 - 4
pH
4 - 6
pH
6 - 8
pH
8 - 10
pH
10-12
pH
12-14
Crystal violet kuning biru
Cresol red merah kuning
Thymol blue merah
kuning
Bromophenol blue kuning biru
Methyl orange merah
kuning
Methyl red merah kuning
Bromothymol blue kuning biru
Cresol yellow kuning
merah
Phenolphthalein tdk berwarna
merah
Thymolphthalein tdk berwarna
biru
Alizarin yellow R kuning merah
Sebagai contoh indikator asam (lemah), HInd, karena sebagai asam lemah maka
reaksi ionisasinya adalah sebagai berikut :
[H+] [Ind-]
H Ind → H+ + Ind- ; Ka = __________
[HInd]
21
Indikator asam basa sebagai HInd mempunyai warna tertentu dan akan berubah
bentuk menjadi Ind- setelah bereaksi dengan basa sebagai penitrasi yang juga akan
berubah warna.
Beberapa indikator asam basa disajikan pada Tabel 4.1, pada tabel tersebut
setiap indikator mempunyai harga kisaran pH dan perubahan warna dalam bentuk
asam (HInd) dan basa (Ind-).
Pemilihan indikator untuk titrasi asam basa, digunakan indikator yang
mempunyai kisaran harga pH yang berada pada sekitar harga pH titik ekivalen.
4.4. BEBERAPA PROSEDUR TITRASI ASAM BASA
a. STANDARDISASI LARUTAN HCl DENGAN LARUTAN STANDAR Natrium
tetraborat atau Boraks (Na2B4O7.10H2O) 0,1000 N.
Tujuan :
Menstandarisasi larutan HCl (yang sudah disiapkan) dengan larutan standar
Natrium tetraborat atau Boraks 0,1000 N.
Prinsip :
Larutan HCl sebagai larutan asam dapat distandarisasi dengan larutan
Boraks yang merupakan garam berbasa dua (BE = ½ BM).
Cara Kerja :
- Siapkan larutan standar Boraks 0,1000 N dengan cara melarutkan 10,645
gram Boraks dengan aquades di dalam labu ukur 1000 ml.
- Siapkan larutan HCl 0,1N dengan cara melarutkan 8-9 ml HCl pekat dengan
aquades di dalam labu ukur 1000 ml.
- Dipipet 25,00 ml larutan Boraks dengan pipet volume, tuangkan ke dalam
erlenmeyer 250 ml, tambahkan 2-3 tetes indikator metil merah.
- Titrasi dengan larutan HCl tersebut (yang sudah diisikan ke dalam buret)
sampai titik akhir (terjadi perubahan warna).
- Percobaan diulang 3 kali
- Hitung normalitas larutan HCl dengan persamaan :
V Boraks x N Boraks
N HCl = __________________
V HCl
b. STANDARDISASI LARUTAN NaOH DENGAN LARUTAN HCl.
Tujuan :
Menstandarisasi larutan NaOH dengan larutan HCl yang telah distandarisasi.
22
Prinsip :
Larutan HCl yang telah distandardisasi misalnya dengan Boraks dapat
digunakan untuk menstandardisasi larutan NaOH.
HCl + NaOH NaCl + H2O
Cara Kerja :
- Siapkan larutan NaOH 0,1 N dengan cara 50 gram NaOH ditambah aquades
50 ml didalam beaker glass, biarkan beberapa lama sampai jernih. Setelah
jernih ambil 6,5 ml dan encerkan dengan aquades sampai 1000 ml dalam labu
ukur.
- Ambil 25,00 ml larutan NaOH diatas dengan pipet volume, tuangkan ke dalam
erlenmeyer 250 ml, tambahkan 2-3 tetes indikator metil orange.
- Titrasi dengan larutan HCl yang telah distandarisasi dengan larutan Boraks,
sampai titik akhir titrasi (terjadi perubahan warna).
- Percobaan diulang 3 kali
- Hitung normalitas NaOH dengan persamaan :
V HCl x N HCl
N NaOH = _____________
V NaOH
c. STANDARDISASI LARUTAN NaOH DENGAN LARUTAN ASAM OKSALAT
Tujuan :
Menstandarisasi larutan NaOH dengan larutan standar asam oksalat.
Prinsip :
Larutan NaOH dapat distandarisasi dengan larutan standar asam oksalat
dengan BE = ½ BM.
NaOH + H2C2O4 → Na2C2O4 + 2 H2O
Cara kerja :
- Siapkan larutan NaOH 0,1N dengan cara seperti pada standarisasi NaOH
dengan HCl.
- Siapkan larutan standar asam oksalat 0,1000 N dengan cara melarutkan
sekitar 12-13 gram asam oksalat (H2C2O4.2H2O) dengan aquades sampai
1000 ml dalam labu ukur.
- Diambil 25,00 ml larutan asam oksalat 0,1000 N dengan pipet volume,
tuangkan kedalam erlenmeyer 250 ml, tambahkan 2-3 tetes indikator
fenolftalin (pp).
23
- Titrasi dengan larutan NaOH yang sudah disiapkan sampai titik akhir titrasi
(terjadi perubahan warna).
- Percobaan dilakukan 3 kali
- Hitung normalitas NaOH dengan persamaan :
N As.oksalat x N As.oksalat
N NaOH = ______________________
V NaOH
d. PENENTUAN KADAR ASAM ASETAT DALAM CUKA MAKAN
Tujuan :
Menentukan kadar asam asetat dalam cuka makan dengan cara
menstandardisasi larutan cuka dengan larutan standar NaOH.
Prinsip :
Asam asetat sebagai larutan berasam satu dapat distandardisasi dengan
larutan NaOH (BE asam asetat = BM asam asetat)
NaOH + HOAc → NaOAc + H2O
Cara Kerja :
- Ambil 10,00 ml cuka makan dengan pipet volume, tuangkan ke dalam labu
ukur 250 ml dan encerkan dengan aquades sampai tanda batas.
- Ambil 25,00 ml dengan pipet volume, tuangkan ke dalam erlenmeyer 250 ml,
tambahkan 2-3 tetes indikator fenolftalin (pp).
- Titrasi dengan larutan NaOH yang telah distandardisasi dengan HCl atau
asam oksalat sampai titik akhir titrasi (terjadi perubahan warna).
- Percobaan diulang 3 kali
- Hitung kadar (%) asam asetat dalam cuka makan dengan persamaan :
VNaOH x NNaOH x BE As.asetat x 100%
Kadar asam asetat (%) = ____________________________________
10,00 / 250,00 x 25,00 x BJ cuka x 1000
Catatan :
BJ cuka = berat / volume
e. PENENTUAN KADAR Na2CO3 DALAM SODA
Tujuan :
Menetukan kadar Na2CO3 dalam soda dengan cara menstandardisasi larutan
soda dengan larutan standar HCl.
24
Prinsip :
Na2CO3 sebagai garam yang berbasa dua (dimana BE = ½ BM) dapat
distandarisasi dengan larutan standar HCl.
Karena pada titrasi ini terdapat dua titik ekivalen (TE) maka untuk TE I
digunakan indikator fenolftalin (pp), sedangkan untuk TE II digunakan indikator
methyl orange (MO).
Reaksinya :
I. CO3
2- + H+ HCO3
-
(Na2CO3) (HCl) TE I
II. HCO3
- + H+ H2CO3 pH
(HCl)
TE II
Volume penitrasi (HCl)
Gambar 4.2. Kurva titrasi Na2CO3 dengan HCl
Cara Kerja :
- Larutkan 10,00 gram sampel soda dengan akuades di dalam labu ukur 250
ml.
- Diambil 25,00 ml larutan sampel tersebut dengan pipet volume, tuangkan ke
dalam erlenmeyer 250 ml, tambahkan 2-3 tetes indikator pp untuk TE I.
- Titrasi dengan larutan standar HCl sampai terjadi perubahan warna.
- Setelah terjadi perubahan warna tambahkan 2-3 tetes indikator MO sampai
terjadi perubahan warna (untuk memperjelas TE II larutan didihkan pada saat
mendekati atau sebelum TE II dicapai, dan setelah dididihkan, larutan
didinginkan kembali kemudian titrasi dilanjutkan sampai terjadi perubahan
warna).
- Percobaan diulang 3 kali
- Hitung kadar Na2CO3 (%) dalam soda dengan persamaan berikut :
VHCl x NHCl x BE Na2CO3 x 100%
Kadar Na2CO3 (%) = _______________________________
25,00 / 250,00 x 10 x 1000
25

Sabtu, 30 April 2011

kramaning sembah

Urutan-urutan sembah baik pada waktu sembahyang sendiri ataupun sembahyang bersama yang dipimpin oleh Sulinggih atau seorang Pemangku adalah seperti di bawah ini:


1. Sembah puyung (sembah dengan tangan kosong)
Mantra: artinya:
Om atma tattvatma suddha mam svaha Om atma, atmanya kenyataan ini, bersihkanlah hamba.

2. Menyembah Sanghyang Widhi sebagai Sang Hyang Aditya
Mantra: Artinya:
Om Aditisyaparamjyoti,
rakta teja namo'stute,
sveta pankaja madhyastha,
bhaskaraya namo'stute
Om, sinar surya yang maha hebat,
Engkau bersinar merah,
hormat padaMu,
Engkau yang berada di tengah-tengah teratai putih,
Hormat padaMu pembuat sinar.
Sarana : Bunga Putih

3. Menyembah Tuhan sebagai Ista Dewata pada hari dan tempat persembahyangan

Ista Dewata artinya Dewata yang diingini hadirnya pada waktu pemuja memuja-Nya. Ista Dewata adalah perwujudan Tuhan dalam berbagai-bagai wujud-Nya seperti Brahma, Visnu, Isvara, Saraswati, Gana, dan sebagainya. Karena itu mantramnya bermacam-macam sesuai dengan Dewata yang dipuja pada hari dan tempat itu. Misalnya pada hari Saraswati yang dipuja ialah Dewi Saraswati dengan Saraswati Stawa. Pada hari lain dipuja Dewata yang lain dengan stawa-stawa yang lain pula.
Pada persembahyangan umum seperti pada persembahyangan hari Purnama dan Tilem, Dewata yang dipuja adalah Sang Hyang Siwa yang berada dimana-mana. Stawanya sebagai berikut:

Mantra: Artinya:
Om nama deva adhisthannaya,
sarva vyapi vai sivaya,
padmasana ekapratisthaya,
ardhanaresvaryai namo namah
Om, kepada Dewa yang bersemayam pada tempat yang inggi, kepada Siwa yang sesungguhnyalah berada dimana-mana, kepada Dewa yang yang bersemayam pada tempat duduk bunga teratai sebagai satu tempat, kepada Adhanaresvari, hamba menghormat
Sarana : Bunga merah / kewangen

4. Menyembah Tuhan sebagai Pemberi Anugrah
Mantra: Artinya:
Om anugraha manohara,
devadattanugrahaka,
arcanam sarvapujanam
namah sarvanugrahaka.
Deva devi mahasiddhi,
yajnanga nirmalatmaka,
laksmi siddhisca dirghayuh,
nirvighna sukha vrddhisca

Om, Engkau yang menarik hati, pemberi anugerah,
anugerah pemberian dewa, pujaan semua pujaan,
hormat pada-Mu pemberi semua anugerah.
Kemahasidian Dewa dan Dewi, berwujud yadnya, pribadi suci,
kebahagiaan, kesempurnaan, panjang umur, bebas dari rintangan, kegem- biraan dan kemajuan
Sarana : Kewangen / Bunga warna-warni

5. Sembah puyung (Sembah dengan tangan kosong)
Mantra: artinya:
Om deva suksma paramacintyaya nama svaha Om, hormat pada Dewa yang tak terpikirkan yang maha tinggi yang gaib

Setelah persembahyangan selesai dilanjutkan dengan mohon tirta dan bija

dewa yadnya

Upacara dewa yadnya adalah upacara pemujaan dan persembahan sebagai wujud bakti kehadapan Hyang Widhi dan segala manifestasi-Nya, yang diwujudkan dalam bermacam-macam bentuk upakara. Upacara ini bertujuan untuk pengucapan terima kasih kepada Hyang Widhi atas kasih, rahmat dan karunia-Nya sehingga kehidupan dapat berjalan damai.

Upacara dewa yadnya umumnya dilaksanakan di sanggah-sanggah, pamerajan, pura, kayangan dan tempat suci lainnya yang setingkat dengan itu. Upacara dewa yadnya ada yang dilakukan setiap hari dan ada juga yang dilakukan secara periodik atau berkala. Contoh dari upacara dewa yadnya yang dilakukan setiap hari adalah puja tri sandya dan yadnya cesa. Sedangkan upacara dewa yadnya yang dilakukan pada hari-hari tertentu seperti: Galungan, Kuningan, Saraswati, Ciwaratri, Purnama dan Tilem, dan piodalan lainnya.

"Brahma rpanam brahma havir,
brahmagnau bahmana hutam,
brahmai va tena gantavyam,
brahma karma samadhina" (Bh Gt IV.24)

"Dipujanya Brahman, persembahannya Brahman,
oleh Brahman dipersembahkan dalam api Brahman,
dengan memusatkan meditasinya kepada Brahman,
dalam kerja ia mencapai Brahman".